水的化学

水的化学

以通过考试为目的，因为我的未来和我的化学无关。

我不喜欢无意义的中英文混杂。但是因为我的未来与化学无关，所以去他丫的。

第六章 原子结构

• Electronic radiation（电磁辐射）

  • 由一些电磁过程而放出的电磁辐射。

• The speed of light（光速）

• Periodic（周期性）

• $\lambda \cdot \nu = c$

• 电磁波谱

  • 

• Quantum（量子）

  • 最小的能量单位

• Photoelectric effect（光电效应）

  • A minimum frequency of light, different for different metals, is required for the emission of electrons.

• Work function

  • A certain amount of energy that required for the electrons to overcome the attractive forces holding them in the metal.

• Wave-particle duality（波粒二象性）

  • Spectrum（光谱）
    • Monochromatic （单色的）
    • Polychromatic （复色的）
    • Continuous spectrum（连续谱）
    • Line spectrum （线状谱）

• 波尔模型

  • $\displaystyle E = -hcR_H\frac{1}{n^2}=-2.18\times {10}^{-18}\frac{1}{n^2}$ 仅仅适用于氢原子
  • Ground state:基态
  • Excited state:激发态 n=2或者更高

• Matter Waves物质波

• Uncertainty principle不确定性原理

  • $\begin{aligned} \Delta x \cdot \Delta(mv) \geq \frac{h}{4\pi} \end{aligned}$

• Wave Function（波函数）

  • a series of mathematical functions that describe the electron in the atom.
  • 一系列描述原子中的电子的函数

• Probabiliy density

  • $\Phi ^2$, 一个电子在给定位置出现的概率

• Orbital

  • 一组波函数，由薛定谔方程的解产生。每个轨道都有一个特有的形状和能量。

• The principal quantum number($n$)（主量子数）

  • energy level(能级)，n=1,2,3,4

• The angular momentum quantum number($l$)

  • Shape of orbital, $l=0,1,…,n-1$

• The magnetic quantum number($m_l$)

  • Orientation（控制轨道的指向），$m_{l} = \text{interval of } [-l,l]$

  • Values of $n$	1$\quad$	2$\quad$	3$\quad$	4$\quad$
    Letter used	K	L	M	N

    Values of $l$	0$\quad$	1$\quad$	2$\quad$	3$\quad$
    Letter used	s	p	d	f

• Electron Shell(电子层)

  • the collection of orbitals with the same value of n

• Subshell（亚层）

  

• degenerate（简并）

  • 能量相同

• electron spin

  • 电子自旋，仿佛在转

• The spin magnetic quantum number($m_{s}$)

  • 和其他三个量子数无关，它永远取正或者负二分之一

• Electron configuration（电子构型）

  • 电子填充轨道的方式
    • The most stable electron configuration-the ground state-is that in which the electrons are in the lowest possible energy status
    • The orbitals are filled in order of increasing energy, with no more than two electrons per orbital

• Orbital diagram

  • Each orbital is denoted by a box and each electron by a half arrow
  • 

• The Pauli exclusion principle

  • an orbital can hold a maximum of two electrons and they must have opposite spins.

• Hund’s rule:

  • For degenerate orbitals, the lowest energy state is attained when the number of electrons having the same spin is maximized.
  • The rule: filling up of the orbitals is dependent on orbital energy while removal of electrons from orbitals is dependent on orbital location.